منتديات البوني

لنتعلم معا
 
الرئيسيةس .و .جبحـثالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 كيفية تحضير المحاليل

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
الاستاد
مشرف
avatar

ذكر عدد الرسائل : 170
العمر : 37
تاريخ التسجيل : 28/08/2008

مُساهمةموضوع: كيفية تحضير المحاليل   السبت سبتمبر 13, 2008 11:32 pm

المحلول هو خليط متجانس من المذيب و المذاب. المذيب هو المكون الأكبر للمحلول, بينما المذاب هو المكون الأصغر. مثال على المحلول " المحلول المائي لكبريتات النحاس CuSO4(aq) ", والذي فيه CuSO4 مذابا بينما الماء هو المذيب. كمية المذاب في المحلول تقاس بدلالة التركيز. هناك العديد من وحدات التركيز التي تعطي نسبة كمية المذاب في المحلول إلى كمية الماء. على سبيل المثال, الوحدة المستخدمة على قوارير المواد الكيماوية التجارية هي التركيز بالنسبة المئوية للكتلة, و التي تساوي : كتلة المذاب * 100 / كتلة المحلول.
من الوحدات الهامة الأخرى " المولرية" M والتي تساوي :
عدد مولات المذاب / حجم المحلول باللتر
أو M = م / ح . حيث م عدد مولات المذاب، ح حجم المحلول باللتر.
أو M = م / ح
مثال للحل
كيف يمكنك تحضير 50 مل من محلول كبريتات النحاس بتركيز 1 مولر من ماء و CuSO4 صلب .
الحل:
أولا يجب أن تحدد عدد مولات كبريتات النحاس الموجودة في محلول حجمه 50 مل و تركيزه 1 مولر:
عدد مولات كبريتات النحاس (م) = الحجم * التركيز = ح * M = 1 مولر * 50/ 1000لتر = 0.05 مول
من أجل الحصول على هذه الكمية من المذاب يجب أن تزن الكتلة التالية (باستخدام الكتلة المولية ل CuSO4 و التي تساوي 159.5 غرام/ مول):
كتلة كبريتات النحاس = عدد المولات * الكتلة المولية = 0.05 مول * 159.5 غرام/ مول =7.975 غرام.
لذلك يجب أن تأخذ 7.975 غرام من كبريتات النحاس باستخدام ميزان تحليلي لتزن هذه الكمية, ثم ضعها في دورق صغير و أذبها بأقل كمية ممكنة من الماء المقطر و أنقل هذا المحلول لدورق حجمي سعة 50 مل باستخدام قمع و من ثم املأ الدورق بالماء المقطر حتى العلامة الموضوعة على الدورق (شاهد الصور الموجودة في اللف المرفق).
التخفيف
انه من الممكن تحضير محلول مخفف من محلول مركز. عندما ننقل حجم معروف من أحد الدوارق لأخر, يبقى عدد المولات محفوظ, لذلك يمكن تطبيق العلاقة التالية:
ح1 × M1 =ح2 × M2
حيث M1، التركيز البدائي و M2 التركيز النهائي. ح2 حجم المحلول المخفف الذي تم تحضيره من ح1 و ح1 هو الحجم الذي يجب أخذه من المحلول المركز لتحضير المحلول المخفف.
مثال: كيف يمكنك تحضير محلول مائي لكبريتات النحاس حجمه 25 مل و تركيزه 0.1 مولر من المحلول السابق؟
الحل:
في هذه المسألةM1 = 1و M2 =0.1 و ح2 =25 مل و ح1 مجهولة يجب حسابها من العلاقة السابقة ح1 = ح2 × M1 / M2
= 2.5 مل
لذلك يجب علينا استخدام الماصة لأخذ 2.5 مل من محلول كبريتات النحاس ذو تركيز 1 مولر و وضعه في دورق حجمي سعة 25 مل. من ثم يجب أن نملأ الدورق حتى العلامة بالماء المقطر مع التحريك المستمر. بهذه الطريقة نكون قد حضرنا محلول مائي لكبريتات النحاس حجمه 25 مل و تركيزه 0.1 مولر.
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
معاينة صفحة البيانات الشخصي للعضو
 
كيفية تحضير المحاليل
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتديات البوني :: منتدى التعليم المتوسط :: منتدى مادة العلوم الفيزيائية والتكنولوجية-
انتقل الى: